4. Clasificación de la tabla periódica

Tabla periódica de los elementos

La tabla es una herramienta que permite consultar las propiedades químicas de los elementos químicos conocidos hasta ahora, se ordena según el numero atómico de los elementos desde el mas liviano como el hidrógeno (H), hasta elementos mas pesado conciso como el Organesson (Og).

Historia

Lavoisier: clasifico los elementos en metales y no metales.
Dobereinner: estableció las triadas donde el elemento central coincide con el promedio de las masas del primer y ultimo elemento del las triadas , por ejemplo Ca, Sr, Ba
Newlands: ordeno los elementos en orden creciente de sus masa atómicas en grupos de 8 elementos.
Mendeleiev: para 1871 se conocían 63 elementos químicos y el propuso una clasificación observando la repetición de las propiedades en varios elementos por eso se denomino Tabla Periódica de los elementos ademas predijo características de elementos aun no conocidos dejando espacio para ellos en el ordenamiento propuesto.
Meyer: de forma simultanea que Mendeleiev clasifico los elementos en un sistema periódico, por tanto se atribuye a ambos su desarrollo.

Organización de la Tabla Periódica

Bloques: La tabla se divide en tres grandes bloques

Familias o grupos: son grupos de elementos en orden vertical que poseen propiedades similares.

Familia I A (alcalinos) todos son metales reactivos (Li, Na. K. Rb, Cs , Fr) Se llaman así porque cuando reaccionan con el agua forman el álcali. No entra en este grupo el Hidrógeno, su valencia es +1.

Familia II A (alcalinoterreos) todos son metales menos reactivos que los anteriores (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), su valencia es +2.

Familia III A (térreos) son metales excepto el boro (B, Al, Ga, In, Tl, Tf), su valencia es +1, +3.

Familia IV A (carbonoideos) en esta familia existen metales y no metales (C, Si, Ge, Sn, Pb, Eo) A medida que se desciende en el grupo, aumenta el carácter metálico de sus componentes. el C y el Si son no metales, el germanio es un metaloide y el Sn junto con el Pb son metálicos, su valencia es +2, +4 y -4

Familia V A (nitrogenoideos) son fundamentales en la composición de la atmósfera (N, P, As, Sb, Bi), El N y el P son no metálicos, el arsénico y el antimonio son metaloides, el Bi es un metal, su valencia es -3, +5.

Familia VI A (calcogenos) contiene metales, no metales y metaloides,(O, S, Se, Te, Po, Nc), su valencia es -2, +2, +4, +6.

Familia VII A (halogenos) Todos ellos tienden a ganar un solo electrón en las reacciones. Miembros importantes de la familia incluyen el cloro (Cl), que se utiliza en la fabricación de la sal de mesa y cloro, y el yodo (I) incluyen (F, Cl, Br, I, At), su valencia es -1, +1, +3, +5, +7.

Familia VIII A (gases nobles) Todos son inertes o sea no reaccionan o lo hacen en condiciones muy especiales, incluyen (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), su valencia es 0.